一、什么是催化劑

在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質叫催化劑（固體催化劑也叫觸媒）。

二、催化劑是干什么用的

催化劑能改變其他物質的化學反應速率，這里“改變”包括加快和減慢，也就是說催化劑可以加快反應速率，也可以減慢反應速率。

三、催化劑的類型

1、多相催化：發(fā)生在兩相界面上的催化作用，通常使用的范圍時，催化劑為多孔固體，反應物為液體或氣體。在多相催化反應中，固體催化劑對反應物分子發(fā)生化學吸附作用，這些都是肉眼可見，使反應物分子得到活化，可以改變性能，固體催化劑表面是無法均勻這一點一定要知道，只有部分點對反應物分子發(fā)生化學吸附。

2、生物催化：其中的成分也包括了生物體內在酶作用下進行的催化反應。酶的催化作用具有高選擇性、高催化活性就是可以使催化速度變得更快、反應條件溫和等特點，最不能忽視就是，但受溫度、溶液中的pH值、離子強度等因素影響較大。

3、自動催化：反應產物的自我催化作用，對于生產會有很大作用，在一些反應中，某些反應的產物或中間體具有催化功能，使反應經過一段誘導期后速率大大加快，從而能夠減少時間成本，自催化作用是發(fā)生化學振蕩的必要條件之一。

四、催化劑的主要應用領域

催化劑在化工生產中有重要作用，多數(shù)化工生產都有催化劑參與。例如，在石油煉制過程中，用高效催化劑生產汽油、煤油等；在汽車尾氣處理，歸用催化劑促進有害氣體的轉化；釀造工業(yè)和制藥工業(yè)都要用酶作催化劑，某些酶制劑還是寶貴的藥物。

五、催化劑參與化學反應嗎

現(xiàn)在的理論一般認為催化劑參加反應，生成中間體，然后中間體再分解又生成該催化劑，所以反應前后質量和性質不變。有實驗證明，雖然催化劑的性質和質量不變，但它的某些方面如形態(tài)改變，反應前塊狀，反應后粉末狀，間接證明上述理論。

催化劑參與反應，改變反應的途徑，降低反應所需要的能量（就是活化能），因此才可以改變反應速率的。

六、催化劑的三大特性

催化劑的特性有催化活性、選擇性、壽命或穩(wěn)定性。催化劑改變化學反應速率的作用稱催化作用，它本質上是一種化學作用，在催化劑參與下進行的化學反應稱催化反應。

1、催化活性

催化劑參與了化學反應，降低了化學反應的活化能，大大加快了化學反應的速率，這說明催化劑具有催化活性。催化反應的速率是催化劑活性大小的衡量尺度，活性是評價催化劑好壞的最主要的指標。

2、選擇性

一種催化劑只對某一類反應具有明顯的加速作用，對其他反應則加速作用甚小，甚至沒有加速作用，這一性能就是催化劑選擇性。催化劑的選擇性決定了催化作用的定向性，可通過選擇不同的品牌催化劑來控制或改變化學反應的方向。

3、壽命或穩(wěn)定性

催化劑的穩(wěn)定性以壽命表示，它包括熱穩(wěn)定性、機械穩(wěn)定性和抗毒穩(wěn)定性。