一、氧化鎂和氫氧化鎂的區(qū)別

氧化鎂和氫氧化鎂是兩種不同的化合物，它們的主要區(qū)別體現(xiàn)在化學(xué)式、化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)以及穩(wěn)定性和用途上。

1、化學(xué)式與性質(zhì)

氧化鎂（MgO）是一種堿性氧化物，其化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為與酸反應(yīng)生成鹽和水。例如，當(dāng)MgO與HCl反應(yīng)時，會生成MgCl2和H2O。

氫氧化鎂（Mg(OH)2）是一種堿性氫氧化物，同樣可以與酸反應(yīng)，生成鹽和水，并且具有與強(qiáng)酸中和的能力。例如，Mg(OH)2與HCl反應(yīng)會生成MgCl2和2H2O。

2、物理性質(zhì)

氧化鎂是一種白色固體，具有高熔點（超過2800°C）和高熱穩(wěn)定性，這使得它常用于耐火材料和陶瓷工業(yè)。此外，氧化鎂還具有良好的電絕緣性能，并可以作為催化劑或催化劑載體。

氫氧化鎂通常表現(xiàn)為白色粉末或結(jié)晶體，具有相對較低的熔點和熱穩(wěn)定性。它難溶于水和醇，但易溶于稀酸和銨鹽溶液，其水溶液呈弱堿性。

3、穩(wěn)定性與用途

氧化鎂在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，且對環(huán)境友好。由于其優(yōu)異的吸附性能、電絕緣性和催化性能等，氧化鎂在環(huán)保、電子、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、建材等多個領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用。

氫氧化鎂在水中的溶解度很小，但溶于水的部分完全電離。它易吸收空氣中的二氧化碳，逐漸形成堿式碳酸鹽。氫氧化鎂在高于350℃時分解為氧化鎂和水，但只有在1800℃以上才能完全脫水。氫氧化鎂的用途相對較少，主要利用其堿性進(jìn)行中和反應(yīng)。

二、氫氧化鎂怎么變成氧化鎂

氫氧化鎂可以通過高溫加熱分解變成氧化鎂。

氫氧化鎂（Mg(OH)2）是一種無機(jī)化合物，具有白色無定形粉末或無色六方柱晶體的外觀。它幾乎不溶于水，但溶于稀酸和銨鹽溶液。加熱氫氧化鎂至350℃時，它會失去水分，生成氧化鎂（MgO）。這一過程是氫氧化鎂的一個天然礦物水鎂石在自然界中的轉(zhuǎn)化方式，同時也被用于制糖和氧化鎂等工業(yè)過程。氫氧化鎂的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，因此它被用來取代氯化鋁用于香體產(chǎn)品，并且還用于制藥工業(yè)。

在實驗室或工業(yè)規(guī)模上，氫氧化鎂可以通過高溫加熱的方法轉(zhuǎn)化為氧化鎂。這一過程不僅理論上行得通，而且在實踐中也被廣泛應(yīng)用。例如，難溶性堿如氫氧化鎂都可以通過煅燒生成對應(yīng)的氧化物，即氧化鎂。具體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg(OH)2→MgO H2O。這意味著，通過加熱氫氧化鎂，可以有效地將其轉(zhuǎn)化為氧化鎂。