一、過氧化氫是雙氧水嗎

過氧化氫是一種無機化合物，化學式為H2O2，其水溶液是無色透明液體，我們常說的雙氧水就是過氧化氫溶液，一般純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，任意比例與水混溶即可得到無色透明的雙氧水，適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。

過氧化氫本身是一種化學物質(zhì)，只有與水混合得到的化學物才被稱之為雙氧水，單純的過氧化氫并不是雙氧水。

二、過氧化氫的理化性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

過氧化氫為藍色黏稠狀液體，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚，水溶液為無色透明液體，熔點-0.43℃，沸點150.2℃，純的過氧化氫其分子構(gòu)型會改變，所以熔沸點也會發(fā)生變化。凝固點時固體密度為1.71g/cm3，密度隨溫度升高而減小。

2、化學性質(zhì)

（1）氧化性：過氧化氫具有很強的氧化性，是非常強的氧化劑。

（2）還原性：和氯氣、高錳酸鉀等強氧化劑反應被氧化生成氧氣。

（3）過氧化氫是一種極弱的酸，金屬的過氧化物可以看做是它的鹽。

（4）純過氧化氫很不穩(wěn)定，加熱到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣。

（5）過氧化氫遇有機物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應劇烈。

三、過氧化氫怎么制取

過氧化氫的制取方法分為工業(yè)制法和實驗室制法兩種，其中又有不同的制備方法，下面為大家簡單介紹一下：

1、工業(yè)制法

（1）堿性過氧化氫制法

生產(chǎn)堿性過氧化氫用含醌空氣電極，每對電極由陽極板、塑料網(wǎng)、陽離子隔膜和含醌空氣陰極組成，在電極工作區(qū)的上、下端設有進入流體的分配室和排出流體的收集室，在流體進口處設有節(jié)流孔，多組元電極采用有限制的偶極串聯(lián)接法，加長陽極循環(huán)堿水進、出口用的塑料軟管后再接至集液總管。

（2）磷酸中和法

用磷酸或磷酸二氫鈉將氫氧化鈉溶液中和至pH8.0～8.7，使生成NaH2PO4和H2O2的水溶液，將得到的水溶液冷卻到5～-5℃，使絕大部分NaH2PO4以NaH2PO4·10H2O水合物形式析出；然后在離心分離器中對含有NaH2PO4 ·10H2O水合物和過氧化氫水溶液混合物進行分離，將含少量NaH2PO4和過氧化氫水溶液在蒸發(fā)器中蒸發(fā)，得到含H2O2和H2O的蒸汽，而含過氧化氫的NaH2PO4的濃鹽溶液從底部流出并返回中和槽；接著將含H2O2和H2O的蒸汽在分餾塔中進行減壓分餾，即可得到約30%H2O2產(chǎn)品。

（3）電解硫酸法

用電解60%的硫酸，得到過二硫酸，再經(jīng)水解可得濃度為95%的雙氧水。

（4）2-乙基蒽醌法

2-乙基蒽醌在一定溫度壓力在催化劑作用下和氫氣反應生成2-乙基氫蒽醌，2-乙基氫蒽醌在一定溫度壓力下與氧發(fā)生氧化還原反應，2-乙基氫蒽醌還原生成2-乙基蒽醌同時生成過氧化氫，再經(jīng)過萃取獲得過氧化氫水溶液，最后經(jīng)過重芳烴凈化得到合格的過氧化氫水溶液。

2、實驗室制法

（1）100mL15-18%的硫酸中，在冰的冷卻下，逐漸加入約40g過氧化鋇，傾出上層溶液即得到過氧化氫溶液。必要時可進行提取，每次用20mL提取4-5次，將醚提取物置于水浴上蒸發(fā)（不要高于40℃）除去醚，將剩余物移至硫酸保干瓶中。用此法可以制得50%過氧化氫溶液。

（2）將90g過氧化鈉在強烈攪拌下分次少量地加入用冰水冷卻的800mL 20%的硫酸中，放置12小時，濾去析出的十水硫酸鈉結(jié)晶；將濾液置于磨口真空裝置中（5-10mm），在浴溫60-65攝氏度（最后在85℃）下進行蒸餾，每次的蒸餾量為100mL；用兩個串聯(lián)的受器（第二個受器應用冰冷卻）收集餾出物，第一個受器中的產(chǎn)品含過氧化氫含量高于20%，第二個受器含過氧化氫3%以下。所得過氧化氫溶液進一步濃縮可在濃硫酸真空保干器中，于室溫下進行，經(jīng)三天后即可將25%的溶液濃縮至88%。